Depois de aprender um pouco mais sobre técnica de preparação e diluição de soluções teste seus conhecimentos.
- Defina solução e cite quais são os seus componentes
R: Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais
substâncias que apresentam dois componentes básicos: o soluto e o
solvente. Por definição, soluto é o
componente que está em menor quantidade na mistura e o solvente, o componente
que se apresenta em maior quantidade.
2. Como reconhecer o soluto em uma solução?
R: Por
definição, soluto é o componente que está em menor quantidade na mistura
omo reconhecer o soluto em uma solução
3. Dê exemplos de soluções onde ambos os
componentes sejam: sólidos, líquidos e gasosos
R: Sólido X
Sólido: cobre + estanho = bronze
Líquido X
Líquido: o álcool etílico é uma mistura
de álcool etílico e água.
Gas X gás:
ar atmosférico. Os principais gases componentes
do ar são o nitrogênio – N2 (80%)
e o oxigênio – O2 (19%).
O 1% restante é composto de gases em pequenas quantidades como ozônio (O3),
gás metano (CH4), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2),
vapor de água (H2O), entre outros.
4. Defina molaridade. Qual é a fórmula da
molaridade
R: A
molaridade é a relação entre o número de mols (1,06 x 1023 átomos, moléculas,
etc.) do soluto por litro de solução, e pode ser calculada com o auxílio da
seguinte fórmula:
M = x m x MM . V
5. Qual a vidraria utilizada para aferir o volume
final de uma solução
R:O preparo
de uma solução exige uma vidraria específica para aferir o volume final da
solução, denominada, balão volumétrico
6. Qual o cuidado que deve ser observado no preparo
de soluções mais diluídas a partir de ácidos concentrados?
R: Deve ser
sempre realizada na capela. Quando diluir um ácido forte, adicione primeiro a água e depois o ácido.
7. O que vem a ser higroscopia? Dê um exemplo de
substância higroscópica
R: É A capacidade de uma espécie em absorver água
(seja ela de qualquer forma). Entretanto, usualmente são consideradas
higroscópicas apenas as substâncias cuja absorção de água (especialmente
do meio ambiente, no ar) é elevada. Alguns exemplos são: o sulfato de cobre,
que normalmente é encontrado P.A. (para análise, ou pureza analítica).
8. O processo de dissolução sempre é acompanhado de
variação de energia. Sendo assim, classifique os tipos de dissolução possíveis
R: A dissolução de uma
substância pode ser classificada como endotérmica ou exotérmica.
Endotérmica: a temperatura sobe
facilitando a dissolução, e aumentando a solubilidade. Nesta, a curva de
solubilidade é ascendente.
Exotérmica: a
temperatura sobe dificultando a dissolução, e diminuindo a solubilidade. Nesta,
a curva de solubilidade é descendente
9. Por que para algumas soluções deve se determinar
o seu fator de correção ou a padronização? O que isso significa? O que é um
padrão primário?
R: Nem todos os solutos formam soluções padrões,
devido as características das substâncias químicas, como higroscopicidade,
reatividade, entre outros. Para isso, é necessário padronizar esta solução, ou
seja, determinar a concentração exata da mesma. Em análise de alimentos é mais
comum determinar um fator de correção para corrigir qualquer diferença na
concentração da solução. O fator de correção é
um valor usado para corrigir a solução. Para a padronização ou
determinar o fator de correção, costuma-se usar um padrão primário. Um padrão
primário é um composto altamente purificado que serve como material de
referência em métodos titulométricos (volumétricos) ou de massa
(gravimétricos). A precisão do método é dependente das propriedades desse
composto. Os requisitos importantes para um padrão primário são: alta pureza;
estabilidade à atmosfera; ausência de água de hidratação para evitar alterações
na composição do sólido; custo baixo; solubilidade razoável no meio de
titulação e massa molar, razoavelmente grande, para que o erro relativo
associado à pesagem do padrão seja minimizado.
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